A palavra inter significa entre. Sendo assim, entre moléculas. Por isso o nome força Intermoleculares. Devido à força entre moléculas que interagem entre si. Isso ocorre devido a ligações covalentes.
Essas ideias surgiram em 1873, pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. Segundo o estudioso, as moléculas são capazes de se relacionar umas com as outras de maneiras diferentes.
Sendo assim, elas podem fazer a junção ou expulsar as moléculas de um composto. Portanto, as forças intermoleculares são capazes de provocar estados físicos distintos. Por exemplo, o sólido, líquido ou gasoso. No entanto, a força depende da polaridade das moléculas.
Polaridade das moléculas
As interações intermoleculares variam com a polaridade das moléculas. Sendo assim, na imagem acima é possível ver a reunião de elétrons em cada molécula. As cores pretas são as maiores. Por isso, são negativas. No entanto, as azuis são menores. Ou seja, possuem menos elétrons.
Ainda na figura acima, por exemplo, na primeira imagem a molécula é apolar. O motivo é que todos os elétrons estão igualmente balanceados. Portanto, possuem a mesma proporção. Já as do meio são polares. Porque a quantidade de elétrons negativas são maiores mesmo juntas com as azuis. E a última, são as iônicas. Falaremos sobre elas mais abaixo.
Classificação de Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares são divididas em três tipos. Contudo, variam de acordo com a intensidade. São elas: Ligação de Hidrogênio, Dipolo-Dipolo e Forças de London.
Ligação de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio possui forte intensidade. Ela ocorre em moléculas polares. Ou seja, com elétrons negativos maiores mesmo juntos com as azuis. Como, por exemplo, oxigênio (O), flúor (F) e nitrogênio (N).
A ligação de hidrogênio acontece na molécula de água. Sendo assim, o H2O. Portanto, pode gerar os estados sólido e líquido. A relação entre as moléculas da água ocorre de forma desorganizada. Contudo, a interação no gelo acontece de forma ordenada.
Dipolo-Dipolo
O dipolo-dipolo possui uma intensidade intermediária. Portanto, são apolares. Sendo assim, todos os elétrons estão igualmente balanceados.
Nessa categoria é aquela antiga regra de que os opostos se atraem. Sendo assim, é possível notar na imagem como funciona a relação dipolo-dipolo. O polo negativo que é o cloro é atraído pelo positivo, ou seja, o hidrogênio.
Força de London
Também conhecido como “dipolo induzido” é formado por uma força não gravitacional que acontece nas moléculas. Portanto, são apolares. Sendo assim, todos os elétrons estão igualmente balanceados.
Por isso, o dipolo elétrico não é criado. No entanto, quando as moléculas apolares se aproximam influenciam na criação de dipolos temporários. Ou seja, em estado sólido e líquido, pólos positivos e negativos são formados.
Diferença entre Forças Intermoleculares e Intramoleculares
As forças intermoleculares acontecem entre as moléculas. Todavia, as intramoleculares ocorrem dentro delas. Além disso, são divididas em três tipos:
Iônica
Esse tipo de força intramolecular é vista como uma ligação química forte. E como o nome Iônica já sugere, é a formação pela atração entre íons.
Isso acontece entre cargas diferentes como positivo e negativo. Por exemplo, moléculas do metal e não-metal através do deslocamento de elétrons.
Covalente
A ligação covalente é realizada na troca de pares de elétrons e de átomos de não-metais. Nesses casos, a maior parte dessa força intramolecular tem pontos de ebulição e fusão pequenos.
Não são fáceis de dissolver em água. No entanto, é mais fácil de diluir em solventes apolares.
Metálica
As substâncias metálicas são expelidas de dentro das moléculas e assim a força é gerada. Sendo assim, são excelentes condutores de calor, eletricidade e refletem a radiação.
Consequências das Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares são encarregados por várias particularidades. Como, por exemplo, estado físico, densidade, temperatura de ebulição, solubilidade nos meios e volatilidade. Elas funcionam assim:
1- Estado físico: Com as células unidas o estado físico fica denso. Essas relações são mais intensas em sólidos do que líquidos. Já os gases são mais fracos do que os outros dois.
2- Densidade: Se a interação é mais intensa a fase será mais espessa também. A densidade é maior em sólidos. Líquidos vem em segundo lugar. Em seguida, os gases.
3- Temperatura de Ebulição: Quanto maior a temperatura mais fácil para que a mudança de fase aconteça.
4- Solubilidade nos Meios: Essa é força que não se mistura. Ou seja, polar com polar e apolar com apolar. Por exemplo, água e óleo não se misturam.
5- Volatilidade: A substância é mais volátil quando menor é a interação. No entanto, pode variar de acordo com p peso molecular.
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Fontes: Brasil Escola, Toda Matéria, Biologia Total
Imagens: Caia no Mundo, Sci Elo, Axi Book, Ilden 2018, Cinema em Ação, Chemistry Skills, Iceland, Es Academic, Angelo
